各種點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)集錦

　　(一)玻棒點(diǎn)火

　　用品：玻棒、玻璃片、酒精燈。98%濃硫酸、高錳酸鉀。

　　原理：高錳酸鉀和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氧化能力極強(qiáng)的棕色油狀液體七氧化二錳。它一碰到酒精立即發(fā)生強(qiáng)烈的氧化-還原反應(yīng)，放出的熱量使酒精達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。

　　2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O

　　2Mn2O7=

　　4MnO2+3O2↑

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　　操作：用藥匙的小端取少許研細(xì)的高錳酸鉀粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。將玻棒先蘸一下濃硫酸，再粘一些高錳酸鉀粉末。跟著接觸一下酒精燈的燈芯，燈芯就立即燃燒起來(lái)，一次可點(diǎn)燃四、五盞酒精燈。

　　注意事項(xiàng)：七氧化二錳很不穩(wěn)定，在0℃時(shí)就可分解為二氧化錳和氧氣。因此玻棒蘸濃硫酸和高錳酸鉀后，要立即點(diǎn)燃酒精燈。否則時(shí)間一長(zhǎng)，七氧化二錳分解完，就點(diǎn)不著酒精燈了。

　　(二)水中火光

　　用品：200毫升燒杯、2毫升移液管、鑷子、藥匙。

　　水、98%濃硫酸、氯酸鉀、白磷。

　　原理：氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產(chǎn)生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣，同時(shí)放熱使白磷達(dá)到著火點(diǎn)在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反應(yīng)生成磷酸。

　　KClO3+H2SO4=HClO3+KHSO4

　　4HClO3=4ClO2↑+O2↑+2H2O

　　2ClO2=Cl2+2O2

　　4P+5O2=2P2O5

　　P2O5+3H2O=2H3PO4

　　操作：在燒杯中放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取2～3塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。然后用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處。這時(shí)白磷燃燒，發(fā)出火光。

　　用品：400毫升燒杯、鑷子、鐵架臺(tái)、鐵夾、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞。

　　氯酸鉀、二氧化錳、白磷、40℃的熱水。

　　原理：水的溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)又有氧氣存在，所以白磷在水中燃燒。

　　操作：把5小塊綠豆大的白磷投入一個(gè)盛有半杯40℃熱水的燒杯里。

　　把6克氯酸鉀和2克二氧化錳混和均勻后放在試管里。用帶有導(dǎo)管的塞子緊塞管口。給試管加熱。將放出氧氣的管口靠近白磷時(shí)，白磷便立即燃燒，發(fā)出閃爍的火光。

　　(三)鋼絲點(diǎn)火

　　用品：鋼絲、瓶蓋、蠟燭、硫粉。

　　原理：利用鐵絲上硫燃燒時(shí)火焰很淡，白天在遠(yuǎn)處看不出來(lái)，好象真的是鋼絲把蠟燭點(diǎn)著的。

　　操作：事先把自行車鋼絲一端錘扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加熱熔化著火，備用。將一支蠟燭點(diǎn)燃后放在桌上。這時(shí)用瓶蓋將燭焰蓋滅，再用鋼絲接觸燭芯上升的白煙，燭火便復(fù)燃。可再蓋滅，再點(diǎn)燃。這樣一亮一滅，令人暗暗叫奇。

　　(四)手指點(diǎn)火

　　用品：研缽、小木板。

　　蠟燭、氯酸鉀、硫。

　　原理：蠟燭的余燼使硫燃燒。硫燃燒時(shí)放出的熱量使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，因而硫燃燒得更旺，余燼便著火了。

　　操作：取1克氯酸鉀和0.5克硫，分別放在研缽里研成很細(xì)的粉末，然后把它們混和均勻。或者用十根火柴，把頭藥刮下研細(xì)也行。

　　在小木板上固定好一支蠟燭，并將它點(diǎn)燃。事先用手指頭蘸些混和好的藥粉。表演時(shí)，將燭火吹滅，趁著尚有余燼，把蘸有藥粉的手指頭，輕輕地向燭芯碰一下，蠟燭便可復(fù)燃。可以再吹滅，再點(diǎn)燃。

　　注意事項(xiàng)：蠟燭的燭芯長(zhǎng)約1.5厘米。這樣在吹熄后才有余燼。如果用研細(xì)的火柴頭藥，只能在手指頭上粘上薄薄的一層。多了，手指頭上的藥也會(huì)著火，可能灼傷手指。

　　(五)氯氣點(diǎn)火

　　用品：250毫升廣口瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、玻璃水槽、集氣瓶、毛玻片、試管、滴管。

　　電石、水、濃鹽酸、高錳酸鉀。

　　原理：電石和水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔。高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。氯氣和乙炔反應(yīng)放出的熱使乙炔著火，然后乙炔在空氣中繼續(xù)燃燒。

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　C2H2+Cl2→2C+2HCl

　　2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

　　操作：實(shí)驗(yàn)裝置如圖15-1所示。在廣口瓶里放入10克小塊電圖15-1制取乙炔石。輕輕旋開(kāi)分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等廣口瓶?jī)?nèi)的空氣排凈后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片蓋住，直立放在桌上。另取一支試管放入0.5克高錳酸鉀晶體滴入2滴濃鹽酸就有氯氣產(chǎn)生并充滿試管。這時(shí)，左手拿開(kāi)乙炔瓶上的毛玻片，右手把試管里的氯氣倒入乙炔瓶里。當(dāng)乙炔和氯氣相遇，便立即著火發(fā)出光亮而帶濃煙的火焰。

　　(六)杯中大火

　　用品：600毫升燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝、鑷子。

　　乙醚、鉀、細(xì)砂。

　　原理：鉀和乙醚在常溫時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)把它們倒入水時(shí)，鉀和水相遇立即產(chǎn)生氫氣并著火，從而引起劇烈的燃燒現(xiàn)象。

　　2K+2H2O=2KOH+H2↑

　　2H2+O2 =2H2O

　　C2H5OC2H5+6O2 ==4CO2+5H2O

　　操作：在燒杯底部放一厚層細(xì)砂，砂上放盛有5毫升水的蒸發(fā)皿。向坩堝里注入2毫升乙醚，再放入綠豆大的一塊鉀。將乙醚和鉀的混和物倒入蒸發(fā)皿時(shí)，杯內(nèi)立即發(fā)生大火。

　　(七)滴水生火

　　用品：600毫升燒杯、蒸發(fā)皿、鑷子、滴管。

　　濾紙、細(xì)砂、過(guò)氧化鈉、白磷。

　　原理：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣并放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。

　　操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細(xì)砂，砂上放一個(gè)蒸發(fā)皿。取2克過(guò)氧化鈉放在蒸發(fā)皿內(nèi)，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分后放在過(guò)氧化鈉上。用滴管向過(guò)氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來(lái)，產(chǎn)生濃濃的白煙.

　　(八)液中星火

　　用品：大試管、鐵架臺(tái)、鐵夾。

　　98%濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。

　　原理：高錳酸鉀和濃硫酸接觸會(huì)產(chǎn)生氧化性很強(qiáng)的七氧化二錳，同時(shí)放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由于氧氣的量較少，只能發(fā)出點(diǎn)點(diǎn)火花，而不能使酒精連續(xù)燃燒。

　　操作：取一個(gè)大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振蕩試管。把試管垂直固定在鐵架臺(tái)上。這時(shí)，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用藥匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會(huì)發(fā)出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進(jìn)行，火花就顯得格外明亮。

　　注意事項(xiàng)：高錳酸鉀的用量不可過(guò)多，否則，反應(yīng)太劇烈，試管里的液體會(huì)沖出來(lái)。

　　(九)冰塊著火

　　用品：大瓷盤、滴管。

　　電石、鉀、冰塊。

　　原理：水和鉀反應(yīng)劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應(yīng)生成的乙炔著火。燃燒所產(chǎn)生的熱進(jìn)一步使冰熔化成水，水和電石作用不斷地產(chǎn)生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。

　　操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個(gè)淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然后向淺坑里滴幾滴水，立即冒出一團(tuán)烈火和濃煙，好象冰塊著火似的。

　　(十)星光飛舞

　　用品：20毫升塑料瓶、針、酒精燈。

　　膽礬粉末、鎂粉、還原鐵粉。

　　原理：當(dāng)膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時(shí)，膽礬的銅離子使火焰呈現(xiàn)綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。

　　2Mg+O2=== 2MgO

　　3Fe+2O2== Fe3O4反應(yīng)所產(chǎn)生的熱使四氧化三鐵發(fā)紅，使氧化鎂達(dá)到白熾狀態(tài)，于是便出現(xiàn)細(xì)小的紅光和耀眼的白光。因?yàn)榻饘俜勰┎皇峭粫r(shí)間落在火焰上燃燒的，加上在氧化時(shí)被熱氣流沖開(kāi)，所以紅光和白光四射，一閃一閃好象星光在飛舞。

　　操作：取膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉各1克。把它們混和均勻后，放入小塑料瓶里。瓶底用針打一些小孔。然后在酒精燈火焰的上方，輕輕拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上時(shí)，火焰呈綠色。在綠色火焰的上方，飛舞著紅色和白色的星光，景色十分美麗。

　　(十一)水中燃燒

　　用品：研缽、玻璃水槽、直徑約4厘米的塑料瓶，鐵棒，引火線。

　　硝酸鉀、硫粉、木炭粉、細(xì)砂。

　　原理：黑火藥在水中燃燒時(shí)，所噴出的大量煙塵和氣體足以把水沖開(kāi)而不影響其反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。黑火藥燃燒的主要化學(xué)反應(yīng)是：

　　S+2KNO3+3C =點(diǎn)燃=K2S+N2↑+3CO2↑

　　操作：取硝酸鉀5份、硫粉1份、木炭粉1份、分別研細(xì)后放在紙上反復(fù)拌勻，配成黑火藥，備用。

　　取一直徑約4厘米的塑料瓶，把它截成高約6厘米、有底的圓筒。向筒內(nèi)先裝入約2厘米厚的細(xì)砂，再填入黑火藥。每裝入少許，用鐵棒搗結(jié)實(shí)，填滿到筒口后，插入引火線(它是用棉繩浸透30%硝酸鉀溶液曬干而成的。)再把黑火藥壓緊。把裝好火藥的塑料筒，輕輕放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面約1厘米。

　　點(diǎn)燃引火線，不久有大量煙塵和火焰從塑料筒里噴出來(lái)。燃燒逐漸蔓延到水下，直到黑火藥燒完為止。由于有少量沒(méi)有燒完的炭粉分散在水中，使水變成棕黑色。