中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

 　　1.遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

　　2.思考問(wèn)題過(guò)于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：

　　(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行;檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅;

　　(2)苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng);

　　(3)NaHSO4固體中不存在SO42-，只存在HSO4-;

　　(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體;

　　(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液;

　　3.思維定勢(shì)，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

　　(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

　　(2)SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體;

　　4.規(guī)范書寫：

　　(1)量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式;

　　(2)第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)，

　　(3)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”;有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子切不可丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟;

　　(4)書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào);

　　(5)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行;

　　(6)淀粉和纖維素分子式都寫為(C6H10O5)n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明;

　　(7)常見錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽;

　　(8)在銀氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH-存在的;

　　(9)簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘;

　　(10)醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”;

　　5.幾個(gè)容易忽視的概念：

　　a.燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

　　b.中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

　　c.物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積;

　　d.同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”;也要注意：

　　它們就不屬于同系物;

　　e.結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

　　f.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間;

　　g.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng);

　　h.CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì);

　　i.固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理(擴(kuò)散)化學(xué)(水合)變化，不是單純的物理變化;

　　6.PH計(jì)算時(shí)，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

　　7.其它易錯(cuò)點(diǎn)：

　　(1)涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

　　(2)求NA時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān);

　　(3)離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆;求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆;A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫成化學(xué)方程式;

　　(4)有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理;可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸;

　　(5)填空式計(jì)算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡薄;

　　(6)要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連;

　　(7)Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解;

　　(8)NaNO3中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+、NO3-，當(dāng)H+、NO3-共存時(shí)，具有強(qiáng)氧化性;

　　(9)做平衡類題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容;

　　(10)檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便：例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或試紙、FeCl2等(外加SCN-);

　　(11)合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大;

　　(12)強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同;

　　(13)氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間;

　　(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng);

　　(15)Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化;

　　(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過(guò)量”的字樣;過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮;